1. Спосіб Нада
Зміна температури в різні пори року в природі використовується для випаровування води в рідині сировини для кристалізації сирої глауберової солі. Влітку солона вода, що містить хлорид натрію, сульфат натрію, сульфат магнію, хлорид магнію та інші інгредієнти, виливається на пляжні поля та випаровується сонцем, а крупна глауберова сіль випадає в осад взимку. Цей метод є основним методом отримання глауберової солі з природних ресурсів. Процес простий, споживання енергії низьке, але робочі умови погані, і продукт легко змішувати з такими домішками, як бруд і пісок.
2. Механічний спосіб заморожування
Глауберова сіль випадає в осад, коли рідина сировини нагрівається і випаровується механічним обладнанням і заморожується до -5--10 градусів. У порівнянні з методом Танада, на цей метод не впливають пори року та природні умови. Якість продукту хороша, але енергоспоживання високе.
3. Комплексне використання Солоного озера
В основному використовується для сульфатної-карбонатної солоної води, що містить кілька компонентів. При вилученні різних корисних компонентів відокремлюють сиру глауберову сіль. Наприклад, під час обробки води солоного озера, що містить карбонат натрію, сульфат натрію, хлорид натрію, борид, калій, бром і літій, розсіл солоного озера можна спочатку карбонізувати для перетворення карбонату натрію на бікарбонат натрію для кристалізації; охолодити матковий розчин до 5-15 градусів, бура кристалізується; вторинний матковий розчин після відділення бури заморожують до 0-5 градусів, а тенардит випадає в осад. [1]
4. Інші методи
Можна одержати реакцією сульфатної кислоти та гідроксиду натрію. H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O. Витягнуті з натуральних продуктів також можна отримати.
Його також можна одержати реакцією бікарбонату натрію та сірчаної кислоти: 2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑.
У лабораторії твердий хлорид натрію та концентровану сірчану кислоту можна використовувати для отримання сульфату натрію при нагріванні. 2NaCl+H2SO4(концентрована)→2HCl↑+Na2SO4
Або його можна отримати шляхом взаємодії гідроксиду натрію та мідного купоросу: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Його можна приготувати шляхом взаємодії карбонату натрію або бікарбонату натрію з мідним купоросом у домашніх умовах:
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 +CO2↑
4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O
Можна використовувати метод пляжного поля, метод механічного заморожування та комплексний метод солоного озера. Метод пляжного поля та метод механічного заморожування придатні для переробки розсолу типу морської води з Na, Mg, Cl та SO42- як основними компонентами, а також різної іншої соляної руди Глаубера. Оскільки при низьких температурах розчинність сульфату натрію різко знижується, сиру глауберову сіль можна відокремити від розсолу відповідно до фазової рівноваги системи вода-соль.
